Question

現(xiàn)有一種固體粉末樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成．取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應停止后過濾，得到濾液和濾渣，向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化．關(guān)于該實驗有如下說法：
①該樣品的顏色為黑色；
②向該樣品中加入稀硫酸一定有氣體生成，且液體顏色不變；
③濾渣中一定有銅，不一定有鐵；
④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；
⑤濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵．
以上說法正確的個數(shù)是

1. A.
   2個
2. B.
   3個
3. C.
   4個
4. D.
   5個

Answer 1

A
分析：向氧化銅和鐵的混合物中加入稀硫酸時，硫酸先和氧化銅反應，氧化銅反應完后，鐵再與生成的硫酸銅反應，如果硫酸和鐵都有剩余，鐵再和硫酸反應．
解答：①氧化銅和鐵都是黑色的，所以該樣品的顏色為黑色；正確．
②如果稀硫酸恰好和氧化銅反應或稀硫酸不足，則向該樣品中加入稀硫酸時沒有氣體生成；不正確．
③氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅，能和鐵反應生成銅，所以濾渣中一定有銅；如果鐵恰好和硫酸銅反應，則濾渣中沒有鐵，如果鐵足量，則濾渣中有鐵，所以濾渣中不一定有鐵；正確．
④如果濾液中含有硫酸銅，向濾液中加入一根潔凈的鐵絲時，鐵絲表面會附著一層紅色物質(zhì)，向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化，說明濾液中不含有硫酸銅；不正確．
⑤濾液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，沒有硫酸鐵；不正確．
所以以上說法正確的個數(shù)是2個．
故選：A．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要理解氧化銅和鐵與稀硫酸混合時，反應的先后順序，如果掌握了反應順序，再結(jié)合實驗現(xiàn)象進一步分析、判斷就能夠正確解答．