Question

請完成實驗報告：
為了除去食鹽中混有的少量氯化鈣和硫酸鈉雜質，某同學設計了如下實驗，請在實驗報告中填上適當內容：

實驗內容	實驗目的	化學方程式
①將含雜質的食鹽溶于水
②加入過量的BaCl2溶液過濾
③向②的濾液中加入過量的Na2CO3溶液
④過濾，取濾液加入足量鹽酸
⑤將④反應的溶液蒸干		得到純凈食鹽

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：①根據將含雜質的食鹽溶于水，形成溶液進行解答；
②根據氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行解答；
③根據碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液也能和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行解答；
④根據過濾能除去難溶性固體物質，鹽酸能和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
⑤根據氯化鈉的溶解度受溫度的變化不大，所以蒸發(fā)溶劑能得到純凈的食鹽進行解答．

解答：解：①將含雜質的食鹽溶于水，目的是形成溶液，有利于反應的進行；故填：形成溶液，有利于反應的進行；
②氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入過量的BaCl₂溶液過濾的目的是除去硫酸鈉，反應的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓；故填：除去硫酸鈉；Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓；
③碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液也能和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以向②的濾液中加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣以及過量的氯化鋇，反應的化學方程式分別為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；故填：除去氯化鈣以及過量的氯化鋇；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
④過濾能除去難溶性固體物質，鹽酸能和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以過濾，取濾液加入足量鹽酸目的是除去碳酸鈣和碳酸鋇以及過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：除去碳酸鈣和碳酸鋇以及過量的碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
⑤氯化鈉的溶解度受溫度的變化不大，所以蒸發(fā)溶劑能得到純凈的食鹽．故填：蒸發(fā)掉水．

點評：本題涉及除雜、化學方程式的書寫、復分解反應等方面的知識，比較難，是綜合性題目．