Question

取l0g變質的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質量分數(shù)為6%，向燒杯中加入l00g某質量分數(shù)的稀鹽酸（足量），則反應結束后燒杯內物質的總質量是（ ）
A．107.8g
B．7.8g
C．110g
D．102.2g

Answer 1

【答案】分析：根據氫氧化鈉變質的實質是氫氧化鈉和二氧化碳的反應，所以該變質的氫氧化鈉中碳元素的質量即為反應的二氧化碳中碳的質量，而碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳，這些二氧化碳中碳的質量也與反應前碳酸鈉中的碳元素質量相等，據此分析解答即可；
解答：解：根據氫氧化鈉變質的實質是氫氧化鈉和二氧化碳的反應，所以該變質的氫氧化鈉中碳元素的質量即為反應的二氧化碳中碳的質量，而碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳，這些二氧化碳中碳的質量也與反應前碳酸鈉中的碳元素質量相等，所以可得生成的二氧化碳中碳元素的質量與變質的氫氧化鈉中碳元素的質量相等；
設生成二氧化碳的質量是x
x×=10g×6%
x=2.2g
則反應后燒杯內物質的總質量是10g+100g-2.2g=107.8g
故選A
點評：此題是對化學反應有關計算的考查，解題的關鍵是掌握化學反應前后某中元素的質量不會變化；