Question

（2012•江西）(10分)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

 (1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為          g；

(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：          （用m表示）

 

Answer 1

【答案】

(1)6.6(2) 80%（3）

【解析】（1）由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6；

（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，

3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂    160            3×44

    x              6.6g

解得，x=8.0g

樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%=80%

答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

（3）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：

10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g

解得，y=

答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為