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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

如圖所示,是某同學設計的用高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置圖,根據圖形回答有關問題:

 

(1)指出圖形中的明顯錯誤:

①___________________;②_____________________;

③___________________;④_____________________。

(2)指出圖形中有標號的儀器的名稱:

①___________________;②_____________________;

③___________________;④_____________________。

將錯誤改正后,進行實驗:

(3)往容器中裝入高錳酸鉀的方法是___________________________,目的是______________________________________。

(4)給試管加熱的方法正確的是:應先_____________________,然后_________________________,目的是__________________________________________。

(5)收集氧氣最適宜的時刻是______________________,其原因是_________________。

(6)判斷氧氣瓶收集滿氧氣的現(xiàn)象是_________________________________________。

(7)收集氧氣完畢,停止實驗時,應先________________________________,后_____________________,否則會________________________________________。

 

【答案】

(1)①不應用酒精燈內焰加熱  ②試管口不應向上傾斜  ③鐵夾不應夾在試管中部   ④導管口未放棉花

(2)①酒精燈  ②鐵架臺  ③試管   ④水槽

(3)將試管傾 斜,用藥匙將藥品伸入試管底部,直立試管   防止藥品粘在試管壁上

(4)先預熱試管  固定在試管底部給藥品加熱   防止試管局部溫度過高炸裂

(5)氣泡連續(xù)均勻冒出  開始冒出的氣體都是空氣

(6)水槽中(集氣瓶口邊緣)有大氣泡冒出

(7)取出導管  熄滅酒精燈  水倒流進試管引起試管炸裂

【解析】試題分析:根據題意,結合圖示分析。

(1)圖中的錯誤從反應裝置圖可以看出,①酒精燈外焰溫度高,用外焰加熱而不應用酒精燈內焰加熱;②為防止試管口有水珠生成并流入試管底部,試管口應向下傾斜,試管口不應向上傾斜;③鐵夾應夾住距試管口的三分之一處,而不應夾在試管中部;④為防止高錳酸鉀顆粒進入收集的氧氣中,試管口應放棉花團,而圖中裝置的導管口未放棉花。

(2)標號①②③④的儀器名稱分別為:①酒精燈 ②鐵架臺  ③試管 ④水槽。

(3)為防止藥品粘在試管壁上,向試管內放入粉末狀藥品的方法是:先將試管橫放,再用藥匙將藥品送入試管底部,最后直立試管。

(4)為防止試管局部溫度過高炸裂,應先預熱試管,再固定在試管底部給藥品加熱。

(5)開始時冒出的氣泡是試管內的空氣,要等氣泡連續(xù)冒出時,即開始放出氧氣時,再收集氣體。

(6)集氣瓶收集滿氧氣時水槽中(集氣瓶口邊緣)有大氣泡冒出。

(7)為防止因溫度下降,壓強變小,水倒流進試管引起試管炸裂,應先取出導管,再熄滅酒精燈。

考點:氧氣的制取裝置,常用儀器的名稱和選用,制取氧氣的操作步驟和注意點

點評:熟記制取氧氣的實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器的名稱、注意事項等是解此類題的關鍵。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網某同學要用氯化鈉固體配制溶質質量分數(shù)為16%的食鹽溶液.
(1)他用量筒量取水的體積液體時,液面如圖所示,所量水的體積是
 
mL.
(2)根據量取水的體積(設此時水的密度是1克/厘米3)可計算出他需稱量
 
克食鹽.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?歷城區(qū)二模)如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器.試根據題目要求,回答下列問題:(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)

(1)用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體.某同學設計的儀器連接順序為:A→C→D→F.
①儀器A中發(fā)生的化學反應方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

②上述方案是否合理?請簡述理由.
不合理,因為D排在C后,收集到的CO2氣體中混有水蒸氣(合理答案均可)
不合理,因為D排在C后,收集到的CO2氣體中混有水蒸氣(合理答案均可)

(2)欲用純凈的一氧化碳氣體,測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應),并驗證反應后氣體生成物的性質.某同學所選儀器的連接順序為:一氧化碳→B→E.
①儀器B中看到的實驗明顯現(xiàn)象是
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>.
②儀器E中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

③通過測量反應前、后B處大玻璃管的質量變化,來計算氧化鐵樣品的純度.若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵,則計算出樣品純度的結果將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”其中之一).
④從環(huán)境保護的角度考慮,該套實驗裝置存在的不足是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
,請?zhí)岢瞿愕暮侠斫ㄗh
點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?荊州)某工廠排放的尾氣中只可能存在CO和CO2兩種氣體.為了進一步確認,某化學興趣小組的同學設如如圖所示的裝置進行檢驗.實驗中可供選擇的藥品有:Na2CO3溶液、稀H2SO4、濃H2SO4、、NaOH濃溶液、澄清的石灰水.
請結合題意和裝置間圖,回答提出的下列問題:

(1)證明尾氣中存在CO2的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
.若尾氣中不存在CO2,上述裝置組合中可以撤除的是
ABCD
ABCD
(填序號);若尾氣中存在CO2,上述裝置都不能撤除,請繼續(xù)回答問題.
(2)B裝置中應盛裝的藥品是
NaOH濃溶液
NaOH濃溶液
.其作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
;
(3)C裝置的作用及對實驗的指導意義是
檢驗二氧化碳是否被完全吸收
檢驗二氧化碳是否被完全吸收

(4)D裝置中應盛裝的藥品是
NaOH濃溶液
NaOH濃溶液
,其作用是
吸收剩余的二氧化碳
吸收剩余的二氧化碳

(5)證明尾氣中存在CO的有關現(xiàn)象是
E中CuO由黑色變成紅色,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁
E中CuO由黑色變成紅色,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁
;
(6)出于對環(huán)境保護的考慮,請你提出完善該裝置的建議:
用酒精燈點燃尾氣
用酒精燈點燃尾氣

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗.
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入 5mL 5%(溶液濃度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.
試管A中不再產生氣泡;
試管B中產生的氣泡量增大.
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生.
(1)過氧化氫分解的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)實驗①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
.實驗中滴加CuSO4溶液的目的是
加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察

(3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你設計的實驗方案是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液,產生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液,反之是5%H2O2溶液.
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液,產生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液,反之是5%H2O2溶液.
.(用實驗中所提供的幾種試劑).
(4)對于H2O2分解反應,F(xiàn)e2(SO43溶液也有一定的催化作用.為比較Fe2(SO43和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果.某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.

請回答相關問題:
如圖所示,同學們分別從定性和定量角度進行了比較.
①定性分析:如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產生的速率
溶液中氣泡產生的速率
,定性比較得出結論.
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間

(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設計時,要考慮
控制變量(或對比
控制變量(或對比
方法的應用.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?儀征市二模)某校化學興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
[查閱資料]
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質.
②生產原理反應(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物.
③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④部分生產流程如圖所示:
[問題討論]
(1)①溶液A中的溶質有NaCl和
NaOH(氫氧化鈉)
NaOH(氫氧化鈉)
、
Na2CO3(碳酸鈉)
Na2CO3(碳酸鈉)
,②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾

③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2(氯化鎂)
MgCl2(氯化鎂)

④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

(2)上述生產流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
(填序號).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
[組成探究一](3)①晶體A受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A,請完成下表:
選擇的裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結論
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”
“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”
樣品不含晶體A

[組成探究二](4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,由此確定純堿樣品含有雜質NaCl.

[組成探究三](5)同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設計了如下實驗:
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
A
A
,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸
③根據實驗數(shù)據,計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
解:設樣品中碳酸鈉的質量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是:
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答:樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是88.3%
解:設樣品中碳酸鈉的質量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是:
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答:樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是88.3%
(寫出計算過程.4分)
[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].

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