Question

化學(xué)小組同學(xué)探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”，請你參與并完成下列部分實驗內(nèi)容．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	①號試管：固體溶解，產(chǎn)生氣泡，放熱； ②號試管：　    　．	a、金屬活動性： 鎂　  　銅（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化學(xué)方程式　         　．
（2）	③號試管：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯藍色． ④號試管：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯綠色．	Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

 

【發(fā)現(xiàn)問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)形成的CuSO₄溶液顯藍色，而與鹽酸反應(yīng)形成的CuCl₂溶液顯綠色．

【提出問題】同樣都含有Cu²⁺，為什么③號試管中的CuSO₄溶液顯藍色，而④號試管中的CuCl₂溶液顯綠色．

【猜想與假設(shè)】猜想一：若溶液中Cu²⁺顯藍色，則SO₄²⁺對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^﹣對Cu²⁺顯色有影響；

猜想二：若溶液中Cu²⁺顯綠色，則　                　；

猜想三：…

【實驗驗證】同學(xué)們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：

方案一：取少量③號試管中的溶液于另一支試管中，向其中加入　      　，觀察到預(yù)期實驗現(xiàn)象，猜想一正確．

方案二：取少量④號試管中的CuCl₂溶液于另一支試管中，向其中加入　     　，觀察到預(yù)期實驗現(xiàn)象，猜想一正確．

【評價與反思】同學(xué)們在實驗探究的過程中，體會到了溶液顏色成因復(fù)雜，相關(guān)知識還有待進一步學(xué)習(xí)．

 

Answer 1

【答案】

【進行實驗】無明顯現(xiàn)象；＞；Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；

【猜想與假設(shè)】SO₄^2﹣對Cu²⁺顯色有影響，而Cl^﹣對Cu²⁺顯色無影響；

【實驗驗證】適量的氯化鋇溶液；適量的硝酸銀溶液；（其它合理答案也可）．

【解析】

試題分析：【進行實驗】因為銅排在氫的后面不能和酸反應(yīng)，因此無現(xiàn)象；因為鎂能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明排在氫的前面，故鎂＞銅；鎂和硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；

【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想一，因此可以提出與之不同的猜想為：SO₄^2﹣對Cu²⁺顯色有影響，而Cl^﹣對Cu²⁺顯色無影響；

【實驗驗證】③號試管中含有的是硫酸根離子，因此可加入氯化鋇等溶液使硫酸根離子產(chǎn)生沉淀，結(jié)果溶液由藍色變成綠色，說明SO₄²⁺對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^﹣對Cu²⁺顯色有影響；

④號試管中含有的是氯離子，加入硝酸銀溶液后氯離子變成沉淀，結(jié)果溶液綠色消失變成藍色，說明SO₄²⁺對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^﹣對Cu²⁺顯色有影響

考點：探究酸堿的主要性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

點評：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)及不同的銅鹽顯示不同的顏色的原因的探究，關(guān)鍵是熟練掌握金屬活動性順序的意義并能夠根據(jù)題意設(shè)計實驗，在設(shè)計實驗時可以利用排除離子干擾法進行分析．