Question

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）久置的鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加入9.8g稀硫酸時才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解．

解答：解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，
（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為x，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                   6 
  x                  0.2g

54

x

=

6

0.2g

解之得x1.8g
（3）鋁箔中被氧化的Al₂O₃中鋁元素質(zhì)量為：（2.14g-1.8g）×

27×2

27×2+16×3

×100%=0.18g；
故鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.18g+1.8g

2.14g

×100%=92.5%；
答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．

點評：此題考查學(xué)生會結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，特別是解（3）步時，鋁箔中鋁元素的質(zhì)量即包括氧化鋁中的鋁還包括單質(zhì)鋁的質(zhì)量，請同學(xué)們考慮細(xì)致，思維要慎密．