Question

現(xiàn)有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物40g，將它放入98g20%的H₂SO₄溶液中，充分反應后溶液恰好呈中性，則：
（1）Na₂CO₃的質量？
（2）反應后溶液的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：充分反應后，所得溶液恰好呈中性，說明稀硫酸和碳酸鈉恰好完全反應，根據硫酸的質量求出Na₂CO₃的質量、生成的硫酸鈉的質量，再求出反應后溶液的質量分數(shù)．

解答：解：98g20%的H₂SO₄溶液中溶質的質量為：98g×20%=19.6g．
設碳酸鈉的質量為z，和稀硫酸反應生成的硫酸鈉質量為m，生成二氧化碳的質量為n，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106     98     142     44
  z    19.6g     m       n

106

z

=

98

19.6g

=

142

m

=

44

n

解得：z=21.2g，m=28.4g，n=8.8g，
恰好反應后所得溶液質量為：40g+98g-8.8g=129.2g，
恰好反應后所得溶液的質量分數(shù)為：

40g-21.2g+28.4g

129.2g

×100%=36.5%．
答：（1）Na₂CO₃的質量是21.2g；（2）反應后溶液的質量分數(shù)是36.5%．

點評：本題比較簡單，只是計算比較繁瑣，要認真計算，以免出錯；計算溶液質量時，要注意生成的二氧化碳從溶液中逸出，不屬于溶液的一部分．