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把下列物質(zhì)溶于適量的水中，溶液溫度明顯下降的是
[     ]
A．硝酸銨　　
B．濃硫酸　　
C．氫氧化鈉　　
D．食鹽
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學進行了制取氫氧化銅的實驗．

[實驗現(xiàn)象]甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀．
[實驗討論]甲同學得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應的化學方程式為_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進行了下列實驗．
[實驗設計]甲同學：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
藍色
藍色
色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍色，說明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了
SO2
SO2
；
等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學用
帶火星的木條
帶火星的木條
證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實驗討論]同學們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
沒有達到反應所需的溫度
沒有達到反應所需的溫度
．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請寫出導致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[實驗結(jié)論]（1）乙同學實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成上述堿式硫酸銅的化學方程式為
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）當NaOH溶液與CuSO4溶液反應時，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
過量
過量
（填“過量”或“不足”）時才能生成藍色沉淀．
（3）當反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：
木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì)，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結(jié)合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關(guān)化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應
 
；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應
 
．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
A B C D E
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（　�。� （　　） （　�。� （　�。� （　　）
（3）老師和同學們都認為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？
 
．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．
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[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
 
；
②裝置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
 
．
④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是
 
；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
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（1）“操作1”的名稱是
 
_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是
 
（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
[反思評價]導致測定的結(jié)果偏大的原因可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某校興趣小組中的甲、乙兩位同學進行了制取氫氧化銅的實驗．

[實驗現(xiàn)象]甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀．
[實驗討論]甲同學得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應的化學方程式為_______．那么乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進行了下列實驗．
[實驗設計]甲同學：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入______溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成______色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍色，說明生成了______；
C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了______；
等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學用______證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實驗討論]同學們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是______．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請寫出導致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學式：
AB段：______；
CD段：______；
③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學式是______；
[實驗結(jié)論]（1）乙同學實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成上述堿式硫酸銅的化學方程式為______．
（2）當NaOH溶液與CuSO4溶液反應時，只有控制CuSO4的量一定，NaOH______（填“過量”或“不足”）時才能生成藍色沉淀．
（3）當反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：______．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市中考化學二模試卷（5月份）（解析版） 題型：解答題

某校興趣小組中的甲、乙兩位同學進行了制取氫氧化銅的實驗．

[實驗現(xiàn)象]甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀．
[實驗討論]甲同學得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應的化學方程式為_______．那么乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進行了下列實驗．
[實驗設計]甲同學：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入______溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成______色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍色，說明生成了______；
C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了______；
等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學用______證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實驗討論]同學們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是______．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請寫出導致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學式：
AB段：______；
CD段：______；
③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學式是______；
[實驗結(jié)論]（1）乙同學實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成上述堿式硫酸銅的化學方程式為______．
（2）當NaOH溶液與CuSO4溶液反應時，只有控制CuSO4的量一定，NaOH______（填“過量”或“不足”）時才能生成藍色沉淀．
（3）當反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：______．

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同步練習冊答案