Question

為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395. 6g。計算：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為________g。

(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g（2分）(2)78.8%（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，由于該反應(yīng)有氣體放出，故溶液減少的質(zhì)量就是生成的CO₂的質(zhì)量；然后根據(jù)CO₂的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)中CO₂與Na₂CO₃的質(zhì)量比，就可以求出燒堿變質(zhì)后生成的碳酸鈉的質(zhì)量，再用燒堿樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中NaOH的質(zhì)量，最后根據(jù)公式，NaOH質(zhì)量分數(shù)=×100%，即可求解。

解：根據(jù)題意可知，反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為=200g+200g-395.6g=4.4g；

設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                 44

x                  4.4g

106：44=x：4.4g

解得，x=10.6g

則樣品中NaOH的質(zhì)量=50g-10.6g=39.4g

所以，樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)=×100%=78.8%

答：(1)反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g，(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%。

考點：酸、堿、鹽的鑒別，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生要有較強的分析能力，解題的關(guān)鍵是要明確，在該類型的化學(xué)計算題中溶液減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，將氣體的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計算，然后根據(jù)題目的數(shù)量關(guān)系就可以得出正確答案。