Question

下列敘述中，不符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

• A、蠟燭燃燒后的余燼所剩無盡
• B、50g水和50g酒精混合，總質(zhì)量為100g
• C、取10克石灰石于燒杯中再向其中加入50克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克
• D、12g鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量為20g比鎂帶質(zhì)量增加了

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：A、蠟燭燃燒遵循質(zhì)量守恒定律，燃燒后的余燼所剩無幾，是因?yàn)檫�生成了二氧化碳和水，該選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律；
B、50g水和50g酒精混合時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不適用質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
C、石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，遵循質(zhì)量守恒定律，之所以質(zhì)量減少，是因?yàn)樯�成了二氧化碳�(xì)怏w的緣故，該選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律；
D、鎂燃燒生成氧化鎂，遵循質(zhì)量守恒定律，之所以質(zhì)量增加，是因?yàn)榭諝庵械难鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，該選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：只要是化學(xué)反應(yīng)，都遵循質(zhì)量守恒定律，只要沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能用質(zhì)量守恒定律解釋．