Question

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應．計算：
①可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？
④反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：①鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應的化學方程式，由金屬鋅的質量計算生成氫氣的質
量、硫酸鋅質量即溶液中溶質質量，硫酸溶液中溶質的質量；
②根據(jù)上述計算，利用溶質質量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質量分數(shù)；
③根據(jù)加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變；
④根據(jù)質量守恒定律，首先求出硫酸鋅溶液的質量，再由溶質質量分數(shù)公式計算稀硫酸鋅溶液的質量分數(shù)．

解答：解：①設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z．
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98    161  2
32.5g z      y   x

65

2

=

32.5g

X

  解得：X=1g

65

161

=

32.5g

y

  解得：y=80.5g

65

98

=

32.5g

Z

  解得：Z=49g
②這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是：

49g

150g

×100%=32.7%
③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水的質量為W
100g×32.7%=（100+w）×20%  解得：w=63.5g
④反應后所得溶液的質量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是：

80.5g

181.5g

×100%=44.4%．
答：①可制得氫氣是1克，把溶液蒸干，得，80.5克硫酸鋅；②這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是32.7%；③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水63.5克；④反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是44.4．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算、有關溶液的計算．濃溶液加水稀釋，溶液溶質質量分數(shù)減小，但溶液中溶質的質量不變．