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（2009?邗江區(qū)二模）寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）電解水；
（2）工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）煉制生鐵；
（3）用硫酸銅與熟石灰配制波爾多液．
【答案】分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．
解答：解：（1）水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣．
該反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．
（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成二氧化碳和鐵．
該反應的化學方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe．
（3）硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣．
該反應的化學方程式為：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4．
故答案為：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（3）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫，難度較�。�
練習冊系列答案
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（1）甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH4+．甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應的化學方程式______．
（2）因為BaCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號）．
（3）丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①由此計算：200mL溶液中含NH4+的質量為______g．
②由此計算：200mL溶液中含CO32-的質量為______g．
③該溶液中NH4+、CO32-的個數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．

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（1）若A洗氣瓶的質量增加了3.8 g，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是______．
（2）若A、B兩個洗氣瓶的質量分別增加了3.8 g和4.4 g，則氣體X中可能含有①______，②______，③______．

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（1）需硝酸鉀______ g，需水______ mL（水的密度是1.0g?cm-3）．
（2）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為______2.4%（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）配制該營養(yǎng)液，需用到的玻璃儀器有______、______、______．

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（2009?邗江區(qū)二模）寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）電解水______ 2H2↑+O2↑

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