Question

請用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理．
（1）用過氧化氫制氧氣，常加入少量的二氧化錳，是因?yàn)槎�氧化錳對該反應(yīng)具有

 

作用．
（2）熄滅蠟燭，用嘴吹滅，其滅火的原理是什么？
（3）用化學(xué)方程式表示銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)原理

 

．
（4）蜂窩煤在家用煤爐中充分燃燒時(shí)不僅看到煤塊紅熱，還能看到上層有藍(lán)色火焰．用化學(xué)方程式表示其中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用,一氧化碳的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,滅火的原理和方法

專題：空氣與水,金屬與金屬材料

分析：（1）從過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率去分析解答；
（2）從熄滅蠟燭，用嘴吹滅，降低了蠟燭的溫度，降到蠟燭的著火點(diǎn)以后，蠟燭熄滅去分析解答；
（3）從要證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以把銅絲放到硝酸銀溶液中去．銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀去分析解答；
（4）從蜂窩煤在家用煤爐中燃燒時(shí)．煤的主要成分碳和空氣中的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳并發(fā)出藍(lán)色火焰去分析解答；

解答：解：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用；故答案為：催化；
（2）熄滅蠟燭，用嘴吹滅，降低了蠟燭的溫度，降到蠟燭的著火點(diǎn)以后，蠟燭熄滅；故答案為：降溫達(dá)到蠟燭的著火點(diǎn)以下；
（3）要證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以把銅絲放到硝酸銀溶液中去．銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，其化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；故答案為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）蜂窩煤在家用煤爐中燃燒時(shí)．煤的主要成分碳和空氣中的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，其化學(xué)方程式為：C+CO₂

高溫  .

2CO；一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳并發(fā)出藍(lán)色火焰，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2CO₂；
故答案為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂ C+CO₂

高溫  .

2CO       2CO+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2CO₂；

點(diǎn)評(píng)：催化劑的定義可這樣記憶：“一變二不變”指：一變指：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；二不變指：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．