Question

小衛(wèi)同學生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析．
（1）實驗室的稀鹽酸是用質量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為

 

g（保留一位小數(shù)）．
（2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算,有關化學方程式的計算

分析：溶液稀釋前后，溶質質量不變；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設需要該濃鹽酸的質量為x，
則有：x×38%=1000g×10%，
x=263.2g．
故填：263.2．
（2）設碳酸鈣的質量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   y                  3.3g

100

y

=

44

3.3g

，
y=7.5g，
該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

7.5g

10g

×100%=75%，
答：該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．