Question

將5.8g生鐵樣品放入裝有94.6g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為100.2g．
求：
（1）樣品中鐵的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為生成的氣體逸出，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參加反應鐵的質(zhì)量和生成氯化亞鐵質(zhì)量；
（2）利用（1）中計算出的溶質(zhì)質(zhì)量（即生成氯化亞鐵質(zhì)量），根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g；
（2）設參加反應鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56        127   2
x         y    0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

解之得：x=5.6g，y=12.7g
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12.7g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=12.7%．
答：（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g；
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．