Question

10．將一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的燒杯中，未觀察到明顯現(xiàn)象．對“反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？”同學們提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl；        猜想二：有NaCl和HCl；      猜想三：有NaCl和NaOH
為探究溶質(zhì)的成分，他們進行以下實驗：
（1）取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有的成分是NaOH（或氫氧化鈉）．
（2）他們選用了pH試紙、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，繼續(xù)進行下面的實驗：

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

根據(jù)上述實驗結(jié)果，同學們得出猜想二是正確．
（3）評價反思：甲同學反思發(fā)現(xiàn)在上表中的實驗操作，存在一處明顯錯誤，將pH試紙浸入溶液中；乙同學對上表中的某一實驗所得出結(jié)論也有異議，理由NaC1與AgNO₃反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液和CuSO₄溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀分析．
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳分析現(xiàn)象．
（3）根據(jù)pH試紙的使用方法，分析“實驗操作”中的錯誤；根據(jù)鹽酸、氯化鈉都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀分析方案錯誤的原因．

解答 解：
（1）氫氧化鈉溶液和CuSO₄溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀，由于取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有的成分是氫氧化鈉；
（2）試紙變色，對比比色卡，pH＜7，溶液中有HCl，由于碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳，所以溶液中有HCl，故同學們得出猜想二是正確．
（3）在使用pH試紙測定溶液的pH時，應將待測液滴在pH試紙上．所以“實驗操作”中的錯誤是：將pH試紙浸入溶液中；由于NaCl與AgNO₃反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在，所以實驗方案錯誤．
答案：（1）NaOH（或氫氧化鈉）；  （2）二； （3）NaC1與AgNO₃反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在．

點評 本題通過探究鹽酸與氫氧化鈉中和反應的產(chǎn)物，考查了氯離子的檢驗方法、pH試紙的使用方法，實驗方案的設計等知識，涉及的內(nèi)容比較多，只有加強酸堿鹽知識的學習，才能解決好本類題．