Question

（1）”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氫原子，“-”表示原子之間相互連接．）則α-丙氨酸中含有

 

種元素，其中碳、氧2種元素質量比為

 

，其相對分子質量是．
（2）質量相等的鐵、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比為：

 

．

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,金屬的化學性質,相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：化學用語和質量守恒定律,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)α-丙氨酸的分子結構圖，確定其化學式，進而由α-丙氨酸化學式的含義、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比、相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）利用四種物質與酸的反應的化學方程式分析判斷，進而確定其質量比．

解答：解：（1）由α-丙氨酸的分子結構圖可知，一個α-丙氨酸分子中含有3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子、1個氮原子，其化學式為：C₃H₇O₂N；則α-丙氨酸中含有碳、氫、氧、氮四種元素；其中碳、氧兩種元素質量比為（12×3）：（16×2）=9：8；其相對分子質量為12×3+1×7+16×2+14×1=89．
（2）設三種金屬的質量均為x，鐵、鎂、鋁與足量的硫酸反應生成氫氣的質量分別為a、b、c
則有：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             a
 

56

2

=

x

a

  a=

x

28

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
x              b

24

2

=

x

b

  b=

x

12

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
x                     c

54

6

=

x

c

  c=

x

9

質量相等的鐵、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比為：

x

28

：

x

12

：

x

9

=

1

28

：

1

12

：

1

9

．
故答案為：（1）4；9：8；89；（2）

1

28

：

1

12

：

1

9

．

點評：本題難度不大，考查同學們結合分子結構圖、靈活運用化學式的有關計算以及化學方程式的計算進行分析問題、解決問題的能力．