Question

為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na₂CO₃）固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng)。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

（3）假如稱量準(zhǔn)確，通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小，其原因是   ▲   。

 

Answer 1

【答案】

（1）210g-205.6g=4.4g                                       1分

（2）解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

      106                44

       x                4.4g                                  1分

106∶44=x∶4.4g    解得x=10.6g                          1分

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：[10.6g÷12g ]×100%=88.3%       1分

（3）部分二氧化碳溶于水                                  1分

【解析】略