Question

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在做完鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體的實(shí)驗(yàn)后，小明欲回收實(shí)驗(yàn)用剩的藥品。他對其中一瓶藥品是否純凈產(chǎn)生質(zhì)疑，于是對其成分展開了探究：

[猜想與假設(shè)]

猜想一：白色固體為碳酸鈉；

猜想二：白色固體為氯化鈉；

猜想三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。

[制訂計(jì)劃]

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體藥品配制成溶液，倒入試管，然后加入過量的稀硝酸，最后加入幾滴硝酸銀溶液	若只觀察到____________	則猜想一正確
	若只有白色沉淀產(chǎn)生	則猜想二正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________
	若先觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生	則猜想三正確

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

根據(jù)現(xiàn)象，得出結(jié)論：猜想三正確。

[交流與討論]

小明同學(xué)由實(shí)驗(yàn)過程領(lǐng)悟到：老師強(qiáng)調(diào)加入稀硝酸并且至過量的目的是：______________；小天認(rèn)為將稀硝酸換成稀鹽酸，也會產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得到相同的結(jié)論。小明不同意小天的觀點(diǎn)，理由是：______________。

[反思與評價(jià)]

在選加入試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時(shí)，既要考慮到試劑的用量，又要防止_______________。

Answer 1

【答案】有氣泡產(chǎn)生 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 證明是否存在碳酸鈉和排除碳酸鈉對氯化鈉檢驗(yàn)的干擾 鹽酸中含有氯離子，干擾了該實(shí)驗(yàn)對氯化鈉的檢驗(yàn) 加入的試劑干擾另一成分的檢驗(yàn)

【解析】

制訂計(jì)劃：

因?yàn)樾枰�證明碳酸鈉和氯化鈉是否存在，必須利用碳酸根離子和氯離子的性質(zhì)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該樣品中不存在第三種物質(zhì)，所以判斷溶液中碳酸鈉一般用加入酸溶液看有無氣泡產(chǎn)生的方法，證明有無氯化鈉的方法是：在加入過量的稀硝酸后，加入硝酸銀溶液觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。故取少量固體藥品配制成溶液，倒入試管，然后加入過量的稀硝酸，最后加入幾滴硝酸銀溶液，若觀察到只有氣泡產(chǎn)生，說明只有碳酸鈉，沒有氯化鈉，猜想一成立；若只有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉不存在，該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

交流與討論：

因?yàn)槁然�鈉的檢驗(yàn)需要利用硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀的方法，硝酸等可溶性酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但加入的酸中酸根離子不能干擾對氯離子的檢驗(yàn)，且如果碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，碳酸鈉與硝酸銀也能反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，所以老師強(qiáng)調(diào)加入稀硝酸并且至過量的目的是：證明是否存在碳酸鈉和排除碳酸鈉對氯化鈉檢驗(yàn)的干擾；實(shí)驗(yàn)中如果將稀硝酸換成稀鹽酸，碳酸鈉的檢驗(yàn)不會受到影響，但鹽酸中含有氯離子，即使沒有氯化鈉，也會出現(xiàn)白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)中不能將稀硝酸換成稀鹽酸，理由是：鹽酸中含有氯離子，干擾了該實(shí)驗(yàn)對氯化鈉的檢驗(yàn)。

反思與評價(jià)：

在選擇加入試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時(shí)，為了防止一種成分對另一種成分檢驗(yàn)的干擾，實(shí)驗(yàn)中需要考慮到加入試劑必須足量，將這種成分完全除去，避免干擾另一成分的鑒定；本題在檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉時(shí)，如果使用稀鹽酸，就會帶入氯離子，就會干擾氯化鈉的檢驗(yàn)，因此實(shí)驗(yàn)中又要防止加入的試劑干擾另一成分的檢驗(yàn)。