Question

等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．下列相關(guān)判斷中，錯誤的是（　�。�

• A、金屬活動性甲比乙強(qiáng)
• B、若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂
• C、若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大
• D、若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬和酸溶液反應(yīng)的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少②金屬的活動性強(qiáng)弱：反應(yīng)過程需要的時間越短說明該金屬的活動性越強(qiáng)．

解答：解：
A、從圖象中不難看出，金屬乙的反應(yīng)需要的時間短，說明金屬乙的反應(yīng)速率快，即金屬乙的金屬活動性強(qiáng)，金屬乙比甲活潑，故A錯誤；
B、鐵與鋅相比，鐵的金屬性比鋅弱但相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)鐵生成的氫氣比鋅多，符合圖象；而若甲為鋁，乙可以為鎂，因為鎂活潑，所以反應(yīng)快，而生成氫氣的質(zhì)量也是鋁的多，所以正確．
C、反應(yīng)前總量相等的情況下由于甲放出的氫氣多，則溶液的質(zhì)量少；故錯誤．
D、金屬完全反應(yīng)的情況下，甲比乙能置換出較多的氫氣，可推得甲比乙能置換出較多的銅；故對．
故選：A、C．

點(diǎn)評：主要考查了金屬和酸溶液的反應(yīng)的圖象從中可以得到什么樣的信息，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解．