Question

松花江蛋于明朝初年問(wèn)世．其腌制方法有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽．將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀后，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有（不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

 

．
（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾后，所得濾液中肯定含有的溶質(zhì)為

 

和

 

；還可能含有的溶質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃
（3）完善方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在．

步驟	現(xiàn)象及結(jié)論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3	③
	④
②另取少量濾液	⑤
	⑥

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）已知：主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl），用水和粘土調(diào)制成糊狀．所以：水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉．
（2）主要配料中含氯化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水．如果Na₂CO₃過(guò)量，則濾液中會(huì)含有；氫氧化鈣微溶，濾液中也會(huì)含有少量．濾液中可能含有的物質(zhì)是：Na₂CO₃和Ca（OH）₂
（3）①結(jié)論：濾液中含有氫氧化鈣．加入碳酸鉀，則會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀；②滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉．

解答：解：（1）配料和水反應(yīng)，配料間的反應(yīng)．復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根據(jù)物質(zhì)的水溶性，判斷有哪些物質(zhì)存于濾液中，則松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾后，所得濾液中肯定含有的溶質(zhì)NaCl和NaOH；還可能含有的溶質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）因?yàn)樘骄浚?）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，所以結(jié)論一定是：Ca（OH）₂和Na₂CO₃

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	現(xiàn)象及結(jié)論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀，濾液中含Ca（OH）2
	若無(wú)白色沉淀，濾液中無(wú)Ca（OH）2
②取少量濾液，滴入適量鹽酸	若出現(xiàn)氣泡，濾液中含Na2CO3
	若無(wú)氣泡，濾液中無(wú)Na2CO3

故答案為：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）NaCl； NaOH
（3）

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	現(xiàn)象及結(jié)論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀，濾液中含Ca（OH）2
	若無(wú)白色沉淀，濾液中無(wú)Ca（OH）2
②取少量濾液，滴入適量鹽酸	若出現(xiàn)氣泡，濾液中含Na2CO3
	若無(wú)氣泡，濾液中無(wú)Na2CO3

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查實(shí)驗(yàn)的步驟，掌握自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的思路和方法．