Question

由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物8克，經(jīng)測定含有氧元素3.6克，則另一種金屬氧化物可能是：（　�。�

• A、Fe₂O₃
• B、CuO
• C、CaO
• D、Al₂O₃

Answer 1

分析：可根據(jù)平均值法進行分析解答．即先根據(jù)已知條件計算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，再計算出氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，組合的原則是，組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)和氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

3.6g

8g

×100%=45%；
氧化鎂（MgO）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16g

40g

×100%=40%；
所以要達到混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)需大于45%；
A、Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16×3g

160g

×100%=30%＜45%，故A不適合；
B、CuO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16g

80g

×100%=20%＜45%，故B不適合．
C、CaO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16g

56g

×100%≈28.6%＜45%，故C不適合；
D、Al₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16×3g

102g

×100%≈47.1%＞45%，故D適合；
故選D．

點評：本題主要考查學生運用化學式計算元素的質(zhì)量分數(shù)的能力．解題的關(guān)鍵是計算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，組合的原則是組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．