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30℃時，100g水最多溶解某固體物質7g，則該物質屬于……………………………（�。�

A．易溶物質　　　　　　　　　　　　　　 B．可溶物質

C．微溶物質　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

4、下列關于溶解度的說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.8 110
（1）60℃時，氯化鈉的溶解度為
37.3
37.3
g．
（2）在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質量為
145.8
145.8
g．
（3）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
方法．
（4）現(xiàn)有60℃的氯化鈉的飽和溶液，與該溶液有關的量有①水的質量②溶液中溶質的質量③溶液的質量④氯化鈉的質量分數(shù) ⑤60℃時氯化鈉的溶解度   保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是
②⑤
②⑤
（填序號，下同）；如果將飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量是
②③④
②③④
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

KNO3、NaCl溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．如圖是它們的溶解度曲線，下表是它們在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl（氯化鈉）
NaCl（氯化鈉）
．
（2）硝酸鉀溶液中的溶質是
KNO3（硝酸鉀）
KNO3（硝酸鉀）
．
（3）30℃時，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g．
（4）農業(yè)生產常用溶質的質量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．完成此溶液的配制正確的操作順序是（填序號）
③②④①或③④②①
③②④①或③④②①
．
①溶解 ②稱量 ③計算 ④量取
（5）某同學做了如下兩個實驗．
實驗1：20℃時，100g水
實驗2：20℃時，100g水
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是
c e f
c e f
；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有
降低溫度、增加溶質
降低溫度、增加溶質
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

KNO3、NaCl溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．下表是它們在不同溫度時的溶解度，如圖一是它們的溶解度曲線．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃時，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g．
（3）圖中A點的含義是
t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同
t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同
．
（4）某同學做了如下兩個實驗．實驗1：20℃時，100g水
加入25gKNO3
充分攪拌
a
加入25gKNO3
升溫到60℃
降溫到20℃
c
實驗2：20℃時，100g水
加入25gNaCl
充分攪拌
d
加入25gNaCl
充分攪拌
e
加入25g水
充分攪拌
f
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是
ce
ce
；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有
降低溫度；增加溶劑（水）
降低溫度；增加溶劑（水）
．

（5）如圖二所示，小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO3溶液b．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
ACD
ACD
（填字母）．
A．冰      B．氧化鈣      C．硝酸銨    D．干冰      E固體氫氧化鈉．

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