Question

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳。為了分析某一石灰石樣品的純度，小華同學(xué)取石灰石樣品22 g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為 13.8 g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO₂的密度 1.977 g／L）

（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少克？其產(chǎn)品的純度是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

解： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為： 22g—13.2g=8.8g. 二氧化碳的體積為： 8.8g ÷1.977g/L=4.45L (2)設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為x.            56     44             X     8.8g 則抽得產(chǎn)品的純度為： 答：略

提示：