Question

A、B兩種化合物均有R和氧兩種元素組成的，在化合物A和B中，R元素的質量分數(shù)分別為50%和40%，若A的化學式為RO₂，則B的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：根據(jù)題意，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，結合的化學式進行解答本題．

解答：解：
氧元素顯-2價，設R元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則解得x=+4價．R的氧化物的化學式為RO₂，其中含氧量為50%，則該氧化物的相對分子質量為16×2÷50%=64，則R的相對原子質量為64-16×2=32．
根據(jù)題目中的信息“B化合物中含R元素為40%”，設B化合物的化學式為RxOy，則

32x

32x+16y

×100%=40%，解得

x

y

=

1

3

，故B化合物的化學式為RO₃．
讀答案為RO₃．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．