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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：

除去合金表面的金屬氧化膜

；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是

⑤①④③②

（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應

上下移動U型管右端玻璃管，使U型管兩端液面位于同一水平面

；
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是

D

；
A．反應前加入稀酸的體積 B．反應前加入稀酸的質量分數(shù)
C．實驗前反應裝置中空氣的體積 D．實驗條件下氫氣的密度
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數(shù)將

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城一模）某學習小組對在實驗中吸收過水蒸氣和二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、

Ca（OH）₂

、CaCO₃、NaOH和

Na₂CO₃

．
【設計方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學在燒杯中放入2藥匙的堿石灰樣品，加入50mL蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為該沉淀是CaCO₃，乙同學認為他的結論不準確，理由是

氫氧化鈣微溶于水

．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl₂溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學方程式為： CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl ．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液．	不變紅色不變紅色	通過實驗及分析，樣品中只含有：碳酸鈉和碳酸鈣．

【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置（圖甲），通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每次實驗中鹽酸均足量，操作無誤）．多次實驗發(fā)現(xiàn)測定結果

偏大

（選填偏大、偏小），原因是

鹽酸具有揮發(fā)性、滴加液體也占據(jù)了一定的體積、原空氣中也含有二氧化碳

．

（2）在老師的指導下，乙同學完善了實驗裝置（圖乙），并重新進行了實驗，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
【實驗反思】
（1）步驟②的作用是

排除原裝置中的空氣

．
（2）圖乙中，裝置C的作用是

吸水干燥作用

．
（3）步驟⑤的作用是

把瓶內氣體全部壓進D中

．
（4）通過分析及計算可知：5.06g樣品中碳酸鈣的質量為

4

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為探究鐵生銹的條件，他們將等質量、相同規(guī)格的光亮的鐵釘同時放入如圖所示裝置中進行實驗．回答下列問題：

（1）一段時間后，鐵釘無變化的是

C

（填寫字母，下同）；
（2）整個過程中鐵釘表面沒有鐵銹出現(xiàn)，但質量發(fā)生變化的是

A

；
（3）同時結束實驗后，將鐵釘取出烘干、稱重，其質量由大到小的順序為

BCA

；
（4）要探究鐵生銹的條件，上述實驗還不夠完善，還需要補充的一個實驗是

將鐵釘置于干燥空氣中

；
（5）請你提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施①

進行表面防護處理

，②

改變金屬內部結構

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是

D

（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是

錐形瓶

，儀器b的名稱是

分液漏斗

．裝置甲中主要反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去

氯化氫氣體

．裝置丙中主要反應的化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．裝置乙中盛有的物質是

CuSO₄

溶液．現(xiàn)象：

出現(xiàn)黑褐色沉淀

．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品

①

（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品

②

（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	大理石樣的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確

錯誤

，并簡述理由

大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數(shù)偏大

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質，如圖為有關實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實驗有關的問題：

（1）實驗時，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是

（2）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是

（3）現(xiàn)有含雜質的氧化銅樣品10g（假設雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，某同學用如圖所示的裝置進行實驗，得到下列兩組數(shù)據(jù)：

	反應前	氧化銅完全反應后
Ⅰ組	洗氣瓶和石灰水的質量為185g	洗氣瓶和瓶內物質的總質量為187g
Ⅱ組	玻璃管和氧化銅樣品的質量為57.9g	玻璃管和玻璃管內物質的質量為56.1g

關于這兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

（選填相關的字母）
A、玻璃管中固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量
B、利用這兩個數(shù)據(jù)都可以計算出樣品中氧化銅的質量分數(shù)
C、裝置乙中石灰水增重的質量與反應產生二氧化碳的質量不相等
D、如果實驗稱量很準確，則玻璃管中固體減少的質量應等于裝置乙中石灰水增重的質量
（4）通過計算該樣品中氧化銅的質量分數(shù)為

．

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