Question

有一不純的硫酸銨樣品（（NH₄）₂SO₄）樣品氮元素質(zhì)量分數(shù)為19%，若其中只含一種雜質(zhì)，則其中的雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、CO（NH₂）₂
• B、NH₄NO₃
• C、NH₄HCO₃
• D、NH₄Cl

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)21.2%，然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)19%相比，硫酸銨中氮元素高于樣品的，所以該混合物中的另一雜質(zhì)的氮元素含量必然要低于19%．只有一高一低才能混合出平均含氮量為19%．

解答：解：
純凈物硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

132

×100%=21.2%
A、CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

60

×100%=46.7%
B、NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

80

×100%=35%
C、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14

79

×100%=17.8%
D、NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

18

53.5

×100%=26.2%
硫酸銨樣品含氮量為19%＜21.2%，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硫酸銨樣品中的含氮量19%，
故選：C．

點評：將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答．