Question

 如圖所示，用分液漏斗向盛有碳酸鈣粉末的錐形瓶內(nèi)加入過量的稀鹽酸至圖中位置，關(guān)閉分液漏斗的活塞。（裝置的氣密性良好）整個實驗過程中你能觀察到的現(xiàn)象有：                                                 ；

請你解釋原因：                                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）錐形瓶內(nèi)白色固體逐漸減少到消失，產(chǎn)生氣泡，錐形瓶中的液體沿導(dǎo)管

進入右側(cè)燒杯內(nèi)；燒杯內(nèi)的液體中先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀。

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，使錐形瓶內(nèi)氣體量增

加，氣壓增大，大于外壓，在氣壓差的作用下，瓶內(nèi)液體進入燒杯中；

碳酸鈉先與剩余的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色不溶于水的固體。

【解析】

試題分析：稀鹽酸先和碳酸鈣粉末反應(yīng)生成二氧化碳，按照題目所示的裝置，二氧化碳是無法排出的，只能留在錐形瓶內(nèi)，當(dāng)瓶內(nèi)壓力增大時會將液體壓出，進入燒杯中，進入燒杯的液體中有鹽酸也有氯化鈣，鹽酸會和碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，氯化鈣會和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先發(fā)生。

考點：實驗室制二氧化碳的裝置

點評：這道題目所用的裝置比較巧妙，要深入理解每一步的作用和發(fā)生了什么反應(yīng)，對于裝置較為巧妙的反應(yīng)近幾年考察的比重也越來越大。