Question

18．取一種含CaCO₃83.3% 的大理石樣品12克，與足量的稀鹽酸在燒杯中混合后充分反應，求生成CO₂氣體的質量是多少．（計算結果保留小數點后1位）

Answer 1

分析 根據大理石中碳酸鈣的質量，利用反應的化學方程式計算出生成二氧化碳氣體的質量．

解答 解：設生成CO₂氣體的質量是x                     
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑              
100                  44
12g×83.3%           x 
$\frac{100}{12g×83.3%}=\frac{44}{x}$
x=4.4g                              
答：生成CO₂氣體的質量是4.4g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．