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在溫度不變的情況下，將不含結(jié)晶水的某物質(zhì)的溶液甲經(jīng)歷如下變化：甲溶液
蒸發(fā)10g水
無晶體析出
乙溶液
蒸發(fā)10g水
析出晶體5g
丙溶液．
據(jù)此，下列說法中不正確的是（　　）
A、乙溶液不一定是飽和溶液
B、丙溶液一定是飽和溶液
C、乙和丙溶液可能都是飽和溶液
D、將丙溶液再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量一定是5g
考點(diǎn)：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,飽和溶液和不飽和溶液
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：對某溶液來說蒸發(fā)溶劑后，可能恰好達(dá)到飽和，但對飽和溶液來說，蒸發(fā)溶劑后一定會有溶質(zhì)析出；當(dāng)溫度不變時(shí)，相同溶質(zhì)的飽和溶液中無論是否有溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
解答：解：
A、溶液乙是蒸發(fā)一定量溶劑后得到的溶液，可能為恰好飽和，或者不一定是飽和溶液，故對；
B、溶液丙是溶質(zhì)析出后的溶液，則丙一定是飽和溶液，故對；
C、溶液乙是蒸發(fā)一定量溶劑后得到的溶液，可能為恰好飽和，而溶液丙是溶質(zhì)析出后的溶液，則丙一定是飽和溶液，故對；
D、若溶液乙是不飽和溶液時(shí)，且溶質(zhì)的溶解度較大，則溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出的晶體可能大于5g，不一定是5g，故錯．
答案：D
點(diǎn)評：本題難度較大，考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的判斷，學(xué)生應(yīng)注意溶解的極限和恰好飽和的狀態(tài)的存在，能考慮到受物質(zhì)本身性質(zhì)的決定來思考溶解度的差異．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是：
 
屬于混合物的是：
 
（填序號）
①潔凈的空氣      ②液氧    ③海水     ④五氧化二磷
⑤呼出的氣體      ⑥氮?dú)?nbsp;   ⑦過氧化氫（雙氧水）溶液   ⑧高錳酸鉀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖1回答問題．

（1）寫出標(biāo)有序號儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的裝置是
 
（填字母序號），該化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式為
 
，檢驗(yàn)集氣瓶中中氣體是否為氧氣的方法是
 
．
（3）若用C裝置制取氧氣，則試管中應(yīng)盛放的藥品是
 
．
（4）圖中D、E是收集到的兩瓶氧氣，若進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用的一瓶是
 
（填字母序號），原因是
 
．此反應(yīng)的符號表達(dá)式為
 
．
（5）已知甲烷是一種難溶于水且密度比空氣小的氣體，實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱來制取它．制備甲烷應(yīng)選擇的裝置是
 
．
（6）興趣小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及相應(yīng)的現(xiàn)象如圖2從左到右．根據(jù)如圖2信息，能得出的結(jié)論有
 
、
 
、
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國有關(guān)部門將發(fā)布修訂的車用無鉛汽油標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定自2009年12月31日起，全國范圍內(nèi)的無鉛汽油含硫量降為150ppm，屆時(shí)我國將淘汰硫含量為500ppm的汽油．中國石化將投入近300億元，改造生產(chǎn)設(shè)備和工藝，將將汽油含硫量降到150ppm以下．問：若新標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施，則燃燒100t汽油可減少排放二氧化硫多少kg？（注：1ppm即百萬分之一）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)分別用1g 鐵屑、鎂片、鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，完全反應(yīng)所需時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)格如表所示．試分析實(shí)驗(yàn)室中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應(yīng)制氫氣的主要原因．不選用鐵屑，因
 
；不選用鎂片，因
 
．寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的表達(dá)式
 
．
物質(zhì)所需時(shí)間（S）價(jià)  格
鐵屑約139001000g/10.00元
鎂片約2025g/10.8元
鋅粒約50500g/20.00元

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物完全燃燒需要氧氣4.8g，同時(shí)生成4.4g二氧化碳和2.7克水，該化合物中原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

100g稀鹽酸恰好跟100g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：HCl+NaOH═NaCl+H2O）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在回收廢舊電池的同時(shí)，開展了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．
【實(shí)驗(yàn)1】廢干電池的拆卸與處理
（1）興趣小組同學(xué)將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈，備用．
（2）將銅帽放入鹽酸中，除去銹污，沖洗備用．
【實(shí)驗(yàn)2】檢驗(yàn)廢干電池筒內(nèi)黑色固體中MnO2的存在
興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）操作②中過玻璃棒的作用是
 
．
（2）操作③灼燒黑色濾渣時(shí)，會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為
 
．
（3）操作④試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體為
 
．
（4）由此得出結(jié)論：濾渣中除含有
 
外，還含有黑色粉末
 
．
【實(shí)驗(yàn)3】利用回收鋅皮制取氫氣及相關(guān)探究

（1）用鋅皮和稀硫酸制取氫氣．用適當(dāng)?shù)陌l(fā)生裝置，采用排水法收集并測定氫氣的體積（如圖），氣體從裝置A導(dǎo)管口
 
（填“a”或“b”） 進(jìn)，選用儀器B測量排出水的體積，儀器B名稱是
 
．
（2）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中用前10min 內(nèi)
收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表4組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)編號試劑[來源：學(xué)科網(wǎng)ZXXK]前10 min內(nèi)產(chǎn)生的
氫氣體積（mL）[來源：學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]
鋅的純度稀硫酸的體積和濃度
a純鋅30 mL 30%564.3
b含雜質(zhì)的鋅30 mL 30%634.7
c純鋅30 mL 20%449.3
d純鋅40 mL 30%602.8
【數(shù)據(jù)分析】
①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b得到的結(jié)論是：
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)編號）．
③探究影響該反應(yīng)快慢的因素，還需控制的條件是：
 
（舉一例即可）．
【實(shí)驗(yàn)4】探究經(jīng)處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱．
（2）待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體．
（3）再將殘留固體經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體．
【數(shù)據(jù)分析】
①該實(shí)驗(yàn)說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后，
 
不變．
②完全反應(yīng)后制得氧氣的質(zhì)量是
 
g．（提示：已知所有化學(xué)反應(yīng)遵循如下規(guī)律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和）
【實(shí)驗(yàn)反思】
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，還要做一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)：將等質(zhì)量的2份氯酸鉀粉末，其中一份加入少量的上述實(shí)驗(yàn)所得二氧化錳混勻、裝入試管，另一份裝入另一試管，加熱，比較
 
的大小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并起到了一定的成效．如冶煉鋼鐵時(shí)，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫造成的污染，在煤燃燒時(shí)添加生石灰或石灰石進(jìn)行固硫（主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣）． 根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）摻進(jìn)煤中進(jìn)行固硫．用堿白泥固硫時(shí)，下列所寫的化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生的是（　　）
①S+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2   ②CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2  ③SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
④CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2    ⑤SO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSO3．
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、①②④⑤

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同步練習(xí)冊答案