Question

7．某同學(xué)用125g含碳酸鈣80%的大理石與足量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，若該實驗條件下CO₂的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳?xì)怏w的體積．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，代入反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中計算二氧化碳的質(zhì)量，再利用CO₂的密度計算體積．

解答 解：碳酸鈣質(zhì)量為125g×80%=100g，
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
100g                  x    
$\frac{100}{100g}$=$\frac{44}{x}$
x=44g，
又實驗條件下CO₂的密度為1.9g/L
所以二氧化碳的體積為：$\frac{44g}{1.9g/L}$=23.2L
答：二氧化碳的體積為23.2L．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用質(zhì)量分素來計算物質(zhì)的純質(zhì)量，然后將物質(zhì)的純質(zhì)量代入方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范性和解答思路的嚴(yán)謹(jǐn)性．