Question

現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.6g，將其高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

• A、50%
• B、62.5%
• C、84.5%
• D、40%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：依據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的特點(diǎn)，結(jié)合加入鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，結(jié)合加入鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等；
設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x

40

71

=

x

150g×7.3%× 35.5 36.5 ×100%

x=6g
故原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6g

9.6g

×100%=62.5%
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：此題屬于質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間反應(yīng)的情況和反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變的巧妙應(yīng)用．