Question

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣-CaCO₃）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳（CO₂）．
（1）若要制得含280噸氧化鈣（CaO）的生石灰，需要碳酸鈣（CaCO₃）多少噸？
（2）若用純度為80%的石灰石來制取這些氧化鈣，需要石灰石多少噸？
Ca-40  C-12  O-16．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：按照根據(jù)化學方程式計算的步驟，寫出化學方程式并代入氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量比計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)純度求出石灰石的質(zhì)量．

解答：解：（1）設要制得含280噸氧化鈣的生石灰，需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑     
100         56            
 x          280t     

100

56

=

x

280t

  解得：x=500t
（2）若用純度為80%的石灰石來制取這些氧化鈣，需要石灰石質(zhì)量為：

500t

80%

=625t．
答：（1）需要碳酸鈣的質(zhì)量為500t，（2）若用純度為80%的石灰石來制取這些氧化鈣，需要石灰石625噸．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意單位的統(tǒng)一，最后要有“答”．