Question

【題目】某同學(xué)稱取的10g石灰石（主要成分為CaCO3）粉末放入裝有100克稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)后燒杯中的剩余物質(zhì)總質(zhì)量為107.8克，（石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸剛好完全反應(yīng)，且石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)。）
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少g？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少g？
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100+10-107.8=2.2g

（2）解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

100：44=X:2.2g

X=5g

（3）解：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5/10×100% =50%
【解析】本題主要考察根據(jù)一種物質(zhì)計算另一種物質(zhì)的質(zhì)量。
所以答案是：解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100+10-107.8=2.2g
解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

100：44=X:2.2g

X=5g

本題主要是質(zhì)量守恒定律和依據(jù)化學(xué)方程式的計算的運(yùn)用。在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于新城市的物質(zhì)質(zhì)量；在化學(xué)方程式的計算中，物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．