Question

某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：

溶液	鹽酸	CuCl2溶液	Na2SO4溶液	水	Na2CO3溶液	NaOH溶液
pH	＜7	＜7	=7	=7	＞7	＞7

該同學由此得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
B．pH＞7一定是堿溶液
C．pH=7一定是鹽溶液
D．pH＜7一定是酸溶液

Answer 1

【答案】分析：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，呈酸性；
解答：解：A、CuCl₂溶液的pH小于7，顯酸性；Na₂SO₄溶液的pH等于7，顯中性；Na₂CO₃溶液的pH大于7，顯堿性，因此鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性，故選項正確．
B、Na₂CO₃溶液的pH大于7，顯堿性，但是碳酸鈉溶液是鹽溶液，故選項錯誤．
C、水的pH等于7，顯中性，因此pH=7的溶液不一定是鹽溶液，故選項錯誤．
D、CuCl₂溶液的pH小于7，顯酸性，但CuCl₂溶液是鹽溶液，不是酸溶液，故選項錯誤．
故選A．
點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．