Question

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）

（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：

（1）前五次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反應(yīng)掉，比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，即第六次加入的稀硫酸沒(méi)有反應(yīng)，可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）根據(jù)（1）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，可以說(shuō)明該固體中鋅的質(zhì)量為：10g﹣6.75g=3.25g； 所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=32.5%． （2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65    98 3.25g    x = x=4.9g 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.8% 答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%； （2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．