Question

15克碳酸鈣與100克稀鹽酸同時放入一只燒杯中，連燒杯重200克，反應(yīng)過程中測出燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖，若二者恰好完全反應(yīng)求：
（1）共生成二氧化碳多少克？
（2）所用鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鹽酸、生成氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，共生成二氧化碳的質(zhì)量為200g-195.6g=4.4g．
設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73   111       44
       x     y        4.4g
（2）

73

44

=

x

4.4g

    x=7.3g
所用鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）

111

44

=

y

4.4g

    y=11.1g
最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11.1g

15g+100g-4.4g

×100%≈10.0%．
答：（1）共生成二氧化碳為4.4g；（2）所用鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．