Question

某興趣小組需要10%的氫氧化鈉溶液和10%的硫酸溶液，進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
（1）若配制40g上述氫氧化鈉溶液，則需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g．從下表中選擇稱(chēng)量氫氧化鈉固體所需要的儀器______．（填序號(hào)）

名稱(chēng)	托盤(pán)天平	酒精燈	小燒杯	玻璃棒	鑰匙	量筒
儀器
序號(hào)	A	B	C	D	E	F

（2）為中和上述氫氧化鈉溶液，需10%的硫酸溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g；計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到1）

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，由溶液質(zhì)量及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；由于所稱(chēng)取的氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，據(jù)此選擇儀器；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定反應(yīng)中氫氧化鈉與其它物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)需要消耗10%的硫酸溶液的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量，完成計(jì)算．
解答：解：（1）配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量=40g×10%=4g；氫氧化鈉的強(qiáng)烈腐蝕性要求在稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)就放在玻璃器皿內(nèi)，因此稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)選用托盤(pán)天平、燒杯、藥匙三種儀器；
（2）設(shè)需10%的硫酸溶液的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98    142
4g   x?10%     y
=  x=49g
=   y=7.1g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.98%≈8%
故答案為：（1）4；ACE；（2）49；8%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體也無(wú)沉淀產(chǎn)生，因此反應(yīng)后所得溶液即為氫氧化鈉溶液與稀硫酸的質(zhì)量和．