Question

在相同條件下，密閉容器中氣體分子數(shù)與表現(xiàn)出來(lái)的壓強(qiáng)成正比例關(guān)系．若將m克焦炭和n克氧氣同時(shí)放入一個(gè)密閉容器中，測(cè)得壓強(qiáng)為P₁．在一定條件下，當(dāng)容器物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)后，恢復(fù)至原溫度時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P₂．若P₁＜P₂時(shí)，則m與n應(yīng)滿足的關(guān)系式．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)在相同溫度和相同體積的條件下，密閉容器中氣體分子數(shù)與表現(xiàn)出來(lái)的壓強(qiáng)成正比例關(guān)系，可判斷反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目的改變；根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒與不充分燃燒的規(guī)律，此時(shí)碳應(yīng)充分燃燒全部生成一氧化碳或二氧化碳，其中氧氣足量或過(guò)量；根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中碳與所消耗氧氣的質(zhì)量關(guān)系，判斷密閉容器中mg碳和ng氧氣的關(guān)系．

解答：解：根據(jù)題意，密閉容器中氣體分子數(shù)與表現(xiàn)出來(lái)的壓強(qiáng)成正比例關(guān)系，由C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂與2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO可知，若反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，可判斷碳在氧氣中充分燃燒只生成二氧化碳，若分子數(shù)目變大則只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存．
假設(shè)mg碳和ng氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳，則
 C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
12 32
mg ng

12

32

=

mg

ng

則

m

n

=

3

8

假設(shè)mg碳和ng氧氣恰好完全反應(yīng)生成一氧化碳，則
   2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO
   24 32
   mg ng

24

32

=

mg

ng

則

m

n

=

3

4

如果p₁＜p₂，則生成的氣體分子數(shù)變多，可以是只生成一氧化碳，也可是既生成二氧化碳又生成一氧化碳，則m與n應(yīng)滿足的關(guān)系是

3

8

＜

m

n

≤

3

4

．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，結(jié)合方程式分析解答生成物是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，能很好考查學(xué)生獲取信息，解答問(wèn)題的能力．．