Question

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物11.3g放入65.7g水中使其完全溶解，再加入73g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應．試計算：
（1）73g 10%稀鹽酸中溶質的質量；
（2）原混合物中氯化鈉的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算；
（2）根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應的方程式，由稀鹽酸中溶質的質量可以求出氫氧化鈉的質量，生成的氯化鈉的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量等于生成的氯化鈉和原混合物中氯化鈉的質量之和，溶液的總質量即為混合物的總質量之和，然后利用質量分數(shù)的定義式來解答．

解答：解：
（l）稀鹽酸中溶質的質量為：73g×10%=7.3g；
（2）設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
X   7.3g  y

40

36.5

=

x

7.3g

x=8g   原混合物中氯化鈉的質量11.3g-8g=3.3g

36.5

58.5

=

7.3g

y

y=11.7g
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g+11.3g-8g

11.3g+65.7g+73g

×100%=10%
答案：
（1）73g 10%稀鹽酸中溶質的質量7.3g
（2）原混合物中氯化鈉的質量3.3g
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%

點評：本題考查學生利用酸堿發(fā)生的化學反應方程式來進行的有關計算，學生應明確反應后的溶液中的溶液中溶質的來自兩部分，利用質量守恒定律會計算溶液的總質量是解答此類習題的關鍵．