Question

向含有8g氫氧化鈉的溶液中加入50g稀鹽酸溶液后，測(cè)得溶液的PH=7，計(jì)算這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：依據(jù)反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH=7，可知50g鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量正好和溶液中的氫氧化鈉恰好反應(yīng)，因此根據(jù)使用的氫氧化鈉質(zhì)量可求反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法求解即可．

解答：解：設(shè)與含有8g氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x 
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
36.5   40
x      8g

36.5

40

=

x

8g

x=7.3g
這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

50g

×100%=14.6%
答案：這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．