Question

造紙廠生產(chǎn)會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示．

（1）恰好完全反應(yīng)時，所加稀硫酸的質(zhì)量為　_________　g．

（2）計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

　

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．.

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：（1）由圖可知，恰好反應(yīng)時，pH=7，所加稀硫酸的質(zhì)量為98g；

故填：98；

（2）解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：98g×10%=9.8g

設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

80      98

x      9.8g

x=8g

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 =10%

答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量差即所取廢水溶液的質(zhì)量．