Question

根據(jù)如圖所示信息計(jì)算．

（1）加入稀鹽酸的質(zhì)量為

 

克．
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出加入稀鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量即可計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)來(lái)求算出加入的稀鹽酸的質(zhì)量為：58.5g-20g=38.5g；
（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
     40   58.5 
  20g×20%  x

40

20g×20%

=

58.5

x

  x=5.85g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.85g

58.5g

×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．