Question

小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	鹽酸的質量分數／％	反應溫度／℃	鋁絲消失的時間／s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：______________________________。

（2）實驗②和③表明：該反應快慢與_______________有關。

（3）能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：________和_______。

（4）如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4％，請你推出鋁絲消失時間（用t表示）的取值范圍：____________________。

（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?

  方法：_____________________________。

（6）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現鋁絲和稀硫酸反應現象不明顯。

  【發(fā)現問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應呢?

  【提出假設】Cl^-的存在使酸和鋁的反應容易進行。

  【設計實驗】幫助小明設計一個合理的實驗來驗證假設

_____________________________。

Answer 1

（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂ ↑

（2）溫度

（3）①和②

（4）300<t<500

（5）用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量（或通過單位時間內生成氫氣的量、溫度變化來衡量等，其他合理答案均可）

（6）向兩支試管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液（或向放有鋁絲和稀硫酸的試管中加入稀鹽酸。其他合理答案均可）