Question

某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：

（1）生成沉淀C的化學(xué)方程式　　．

（2）加入“適量稀HCl”的目的是　　．

（3）操作1、2、3都要用到一種儀器，該儀器在操作3中所起的作用是　　．

（4）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）的體積為　　ml（精確到0.01）．

（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會　　（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)碳酸鈉的作用是除去氯化鈣書寫反應(yīng)的方程式； （2）根據(jù)A中反應(yīng)后的成分分析稀鹽酸的用途； （3）根據(jù)操作1、2、3的操作及需要的儀器分析共同的儀器，根據(jù)操作3是蒸發(fā)操作分析玻璃棒的作用； （4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式進(jìn)行分析解答； （5）根據(jù)正確使用量筒讀數(shù)的方法進(jìn)行分析，并進(jìn)而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化．

解答：

解：（1）加入過量的碳酸鈉會和雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （2）因為加入過量的碳酸鈉，所以溶液B中存在反應(yīng)剩余的碳酸鈉，對于氯化鈉都是雜質(zhì)，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中過量的碳酸鈉； （3）操作1是溶解，操作2是過濾，操作3是蒸發(fā)，需要的共同玻璃儀器是玻璃棒；在蒸發(fā)中玻璃棒的作用是：攪拌，使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺； （4）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為密度為1.04g/cm3）的質(zhì)量是：=25g，體積是：≈24.04mL； （5）在使用量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實際量取水就偏少，所以導(dǎo)致溶液濃度偏高； 故答案為：（1）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （2）除去溶液中過量的碳酸鈉； （3）使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺； （4）24.04； （5）偏高．