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用氫氧化鉀中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的A物質(zhì)的質(zhì)量關系如右圖所示。則A的化學式為______________，熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為                              ；當加入A為mg時， B點的含義是_____________________________________。

KOH   KOH+HCl==KCl+H2O  氫氧化鉀與鹽酸發(fā)生中和反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性．
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質(zhì)量為
 
g；
（2）發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（3）求這一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量（X）的比例式為
 
；
（4）若改用同樣溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質(zhì)量為
 
g；
（5）中和同樣質(zhì)量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、現(xiàn)有一定量鹽酸溶液用50克10%的氫氧化鈉溶液恰好中和，如改用等量同濃度的氫氧化鉀溶液來中和，并在反應后的溶液滴加紫色石蕊試液，此時呈現(xiàn)的顏色是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據(jù)三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．
A組：探究中和反應
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對，理由是
酚酞在酸性溶液中顯無色
酚酞在酸性溶液中顯無色
．小東同學按以下實驗方案進行實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液
．
有氣泡產(chǎn)生
稀鹽酸過量．
該反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
B組：探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認為溶質(zhì)是NaOH；小歡認為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；你認為還有一種可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．小歡同學取反應后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，
溶液不變渾濁
溶液不變渾濁
，從而驗證了他的猜想錯誤．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，
加入稀鹽酸
加入稀鹽酸
．
有氣泡冒出
有氣泡冒出
 恭喜你！你的猜想正確
C組：探究兩種鹽溶液是可以反應的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過濾，該反應的實質(zhì)是
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
（離子間反應式）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應的．
最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結(jié)論：他們的實驗中
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
（化學式）過量．產(chǎn)生沉淀的方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
．過濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3
．
同學們通過探究實驗得出復分解反應的實質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應，生成了
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據(jù)三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．
【A組】探究中和反應
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對．小東同學按以下實驗方案進行實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液
．		 有氣泡產(chǎn)生 稀鹽酸過量
【B組】探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認為溶質(zhì)是NaOH；小歡認為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；小華認為還有一種可能是
NaOH、Na2CO3；
NaOH、Na2CO3；
．小華同學思考后用以下方案驗證了他的猜想．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

取少量反應后的溶液于試管中，
加入稀鹽酸
加入稀鹽酸
．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
恭喜你！你的猜想正確!
【C組】探究兩種鹽溶液是可以反應的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成．小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應的．該反應的化學方程式是
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；

【延伸與拓展】最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，最終得到無色澄清溶液．最終所得的濾液中一定含有的離子有：
Na+、Cl-、NO3-
Na+、Cl-、NO3-
．
【反思與總結(jié)】復分解反應的實質(zhì)是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水．

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