Question

久置于空氣中的氫氧化鈉變質，生成碳酸鈉，其檢驗方法是取樣品少量置于試管中，加入

 

可證明NaOH已變質．用化學方程式表示變質原因和檢驗原理

 

，

 

，若除去已變質的Na₂CO₃，應進行下列操作：先溶解，再加入適量的

 

試劑，過濾、蒸發(fā)，起反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，寫出反應的化學方程式即可；檢驗氫氧化鈉變質的產物含碳酸鈉，碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．

解答：解：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生；將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該物質中含有碳酸根離子，說明該物質是碳酸鹽．故檢驗氫氧化鈉變質的產物含碳酸鈉，再滴入足量的稀鹽酸，有氣泡產生；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，充分反應后應過濾、蒸發(fā)，可除去Na₂CO₃．方程式為Na₂CO₂+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
故答案為：稀鹽酸；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；澄清的石灰水；Na₂CO₂+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

點評：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．