Question

某工廠的廢水只含硫酸亞鐵和少量硫酸，課外活動小組查閱資料得知：
（1）酸性廢水直接排放，危害極大，不僅酸化土壤，而且直接造成水源污染．
（2）硫酸亞鐵的晶體是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療上廣泛使用的重要原料．
（3）硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大；硫酸亞鐵晶體在受熱情況下，易被氧化成硫酸鐵．
該活動小組收集一瓶該廠廢水，探討如何從中回收純凈的硫酸亞鐵晶體，達(dá)到既減少污染，又回收資源的目的．請你參與它們的方案設(shè)計：

選用的試劑	反應(yīng)原理 （即反應(yīng)的化學(xué)方程式）	如何確定所加試劑足量	實驗步驟
			①  ②    ③…

Answer 1

考點：酸、堿性廢水的處理,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：根據(jù)鐵和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)來分析，并將所得溶液經(jīng)過加熱濃縮然后降溫結(jié)晶．

解答：解：向酸性廢水中加入過量的鐵粉，加到不再產(chǎn)生氣泡為止，說明稀硫酸已完全反應(yīng)，過濾除去鐵粉，將濾液加熱濃縮然后降溫結(jié)晶即可．
故答案為：

選用的試劑	反應(yīng)原理 （即反應(yīng)的化學(xué)方程式）	如何確定所加試劑足量	實驗步驟
鐵粉	Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑	加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，鐵粉有剩余（且鐵粉表面不再有氣泡冒出）	①向溶液中加入鐵粉，邊加邊攪拌，至鐵粉有剩余 ②過濾 ③加熱濃縮使溶液接近飽和 ④降溫結(jié)晶

點評：本題主要考查混合物分離時應(yīng)如何選擇化學(xué)試劑，如何進(jìn)行操作以及正確書寫化學(xué)方程式等內(nèi)容，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．