Question

4．硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計(jì)了如圖的試驗(yàn)流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）．
查閱資料：①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；②單質(zhì)硅不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₂+2H₂↑）；③紅棕色粉末E為一種含有鐵元素的氧化物．

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分為C、Si，濾液B中的金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺；
（2）寫(xiě)出步驟③中加入 NaOH溶液的作用是除去固體A中的硅；
（3）在過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，若操作規(guī)范、裝置完好，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次；
（4）寫(xiě)出步驟⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硅鋼成分以及與鹽酸反應(yīng)情況解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能與硅反應(yīng)解答；
（3）根據(jù)過(guò)濾的操作分析；
（4）碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）硅鋼中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故剩余的固體A的成分中含有C、Si，濾液B中的金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺；
（2）步驟③中加入 NaOH溶液是為了除去固體A中的硅；
（3）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，若操作規(guī)范、裝置完好，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一次；
（4）碳能和氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
故答案為：（1）C、Si；Fe²⁺；
（2）除去固體A中的硅；
（3）玻璃棒；再過(guò)濾一次；
（4）3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道回收金屬時(shí)，是利用排在鹽中金屬元素前面的金屬把鹽中的金屬元素置換出來(lái)，為了反應(yīng)完全，要加入過(guò)量的金屬，固體中會(huì)混有置換出來(lái)的金屬和過(guò)量的金屬，再利用二者性質(zhì)的不同進(jìn)行分離．